Моль и молярная масса: формулы и задачи

Моль и молярная масса: как считать количество веществаЧто такое моль, число Авогадро и молярная масса. Как переходить от массы к количеству вещества и обратно. Примеры задач для 8 класса.Моль — это просто «порция» вещества, как дюжина. Только в дюжине 12 штук, а в моле — 6,02 × 10²³ частиц. Через моль считают всё: массу, объём газа, число молекул.

Три главные формулы

Молярная масса M численно равна относительной молекулярной массе, только измеряется в г/моль. Для воды H₂O: M = 2 × 1 + 16 = 18 г/моль.

n = m / M — количество вещества через массу;
m = n × M — масса через количество;
N = n × Nₐ — число частиц (Nₐ = 6,02 × 10²³ 1/моль).

Как считать молярную массу

Складываем атомные массы всех атомов в формуле. Для CO₂: 12 + 2 × 16 = 44 г/моль. Для H₂SO₄: 2 + 32 + 4 × 16 = 98 г/моль.

Атомные массы берём из таблицы Менделеева и округляем до целых (кроме хлора — 35,5).

Моль и объём газа

При нормальных условиях 1 моль любого газа занимает 22,4 л. Формула: V = n × 22,4. Это работает только для газов и только при н.у.

Порядок решения задачи

Записать, что дано, и что нужно найти.
Найти молярную массу вещества.
Перевести массу в количество вещества (n = m / M).
Если нужно — перейти к числу частиц или объёму.

Пример с решением

Сколько моль в 36 г воды?

M(H₂O) = 18 г/моль.
n = 36 / 18 = 2 моль.

Ответ: 2 моль

Пример с решением

Какова масса 0,5 моль CO₂?

M(CO₂) = 12 + 32 = 44 г/моль.
m = 0,5 × 44 = 22 г.

Ответ: 22 г

Частые вопросы

Чем моль отличается от молекулы?

Молекула — одна частица, моль — порция из 6,02 × 10²³ частиц. Считать молекулы поштучно неудобно, поэтому химики считают молями.

Почему молярная масса воды 18, а не 18,015?

В школе атомные массы округляют до целых. Для точных расчётов берут значения с десятыми, но на контрольных обычно достаточно целых.

Когда можно использовать 22,4 л/моль?

Только для газов при нормальных условиях (0 °C и 101,3 кПа). Для жидкостей и твёрдых веществ этот объём неприменим.